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    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。减少CO2 排放是一项重要课题。

    （1）以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。

    ①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为____________。

    ②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料——甲酸。其工作原理如下图所示，写出生成甲酸的电极反应式：____________。

    （3）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4 置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。

    ①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________________________________。

    ②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算式为________________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    （4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mo1-l、-242 kJ·mo1-l，Bosch反应的ΔH=__________ kJ·mo1-l。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）

    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________。

    ③新方案的优点是_________________________。

    【答案】 2/3NA 6FeO+CO2C+2Fe3O4 CO2+2e-+H2O==HCOOH+O2- 温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小 -90 反应的活化能高 氢原子利用率为100%

    【解析】（1）①根据图知，Fe3O4在大于2300K时分解为FeO与O2，反应方程式为2Fe3O4=6FeO+O2↑，每生成6molFeO转移4mol电子，过程1中每生成1mol FeO转移电子数为 2/3 NA；②过程2中发生反应的化学方程式为6FeO+CO2C+2Fe3O4。（2）CO2在新型钴基电催化剂作用下，二氧化碳得电子，生成甲酸的电极反应式：CO2+2e-+H2O==HCOOH+O2-。（3）①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小。②200℃达到平衡时体系的总压强为p，设开始时n（CO2）为1mol、n（H2）=4mol，设参加反应的n（CO2）为xmol，

    该反应方程式CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    开始（mol） 1 4 0 0

    反应（mol） x 4x x 2x

    平衡（mol） 1-x 4-4x x 2x

    水蒸气的物质的量分数= =0.6，x=15/16

    P（CO2）=、P（H2）= 、P（CH4）= 、P（H2O）= ，压强平衡常数K= = （4）①Bosch反应的△H=2（-242 kJ·mo1-l）-（-394 kJ·mo1-l）=-90 kJ·mo1-l；②断裂二氧化碳和氢气所需的能量较高，所以该反应所需的活化能较高，则一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动；③该反应中氢元素完全转化为水，氢原子利用率为100%。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

    (1)MgCO3的分解产物为____________。

    (2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

    ①乙组得到的黑色粉末是______________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）(2018·山东省青岛市5月第二次模拟检测)有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

    已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为___________________；分子中共面的原子至少有__________个。

    （2）D中官能团的名称是______________________。

    （3）反应④的化学方程式为____________________________________。

    （4）E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有____________种。

    （5）反应①~⑦属于取代反应的是__________________________________(填序号)。

    （6）反应⑦的化学方程式为_______________________________________。

    （7）参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是

    A. 陶瓷片允许水分子通过

    B. 电池放电时，N极上发生氧化反应

    C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

    D. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。

    [方案三]按如下图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是

    操作

    目的

    A

    称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解

    配制10%CuSO4溶液

    B

    先用稀盐酸洗涤，再用水清洗

    洗涤分解KMnO4制O2的试管

    C

    用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数

    测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

    D

    将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

    提纯混有NH4Cl的粗碘

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题:

    (1)用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:

    I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1

    II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2

    III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3

    IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4

    ①在反应器B中进行的反应是_______(填反应前面的代号)；“物质2”是______(填化学式)。

    ②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

    (2)用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]与温度的关系如下图所示:

    ①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是______(填反应前面的代号)。

    ②恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是______( 填字母)。

    a.v正(CH4)=v正(CO2)

    b.气体的压强不再随时间变化

    c.气体的密度不再随时间变化

    d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等

    ③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是__________。

    ④在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为________。

    (3)若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是

    A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2

    C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

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