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    17．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）
     ABCD
    强电解质FeNaClCaCO3HNO3
    弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
    非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．

    解答 解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
    C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；
    D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．

    练习册系列答案
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    7．汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是（　　）
    A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2D．SO2、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）C＜O＜N；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度减小（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小
    （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）Cu2O；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
    B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
    C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
    D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
    B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸馏
    C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
    D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    （1）NaNO2溶液显碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表达）
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2．（填化学式）
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
    ①装置II中的试剂不能为水，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞a（选填“a”或“b”，下同），关闭活塞b．
    （4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （5）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3-）
    ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有BE
    A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．碱式滴定管   D．分液漏斗   E．锥形瓶    F． 烧瓶
    ②滴定终点的判断依据为（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉能（选填“能”或“不能”）食用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
    （1）乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3；
    （2）乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
    （3）请写出反应④的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：加成反应，反应⑤：取代反应或酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知101Kpa下，1mol石墨转化为1mol金刚石，吸收1.895kJ的热量，据此下列说法中正确的是（　　）
    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低
    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高
    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低
    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高

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