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    9．以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图：

    （1）A的分子式为C7H8，C中的官能团名称为羟基．
    （2）D分子中最多有17个原子共平面．
    （3）E生成F的反应类型为消去反应，G的结构简式为
    （4）由H生成I的化学方程式为
    （5）符合下列条件的B的同分异构体有14种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    ①属于芳香化合物；②能发生银镜反应．
    （6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线．

    分析 由A到B的反应可知A为甲苯，分子式为C7H8，C发生消去反应生成D，D为，则E为，F为，由G的分子式可知G为，H为，发生酯化反应生成I，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知A为甲苯，分子式为C7H8，C含有的官能团为羟基，故答案为：C7H8；羟基；
    （2）D为，分子中最多有9个C、8个H共平面，共17个，故答案为：17；
    （3）E为，发生消去反应生成F，G为，故答案为：消去反应；；
    （4）由H生成I的化学方程式为，为酯化反应，
    故答案为：；
    （5）①属于芳香化合物；②能发生银镜反应，说明含有醛基，可为如苯环含有1个取代基，可有2种，
    苯环有2个取代基，可为-CHO、乙基或甲基-CH2CHO共2种，分别有邻、间、对3种，共6种，
    如为含有3个取代基，含有2个甲基、1个醛基，共6种，则共有14种同分异构体，
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是，
    故答案为：14；；
    （6）以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备，可由丙酸发生RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，生成CH3COCl，然后与苯反应生成，最后还原生成，合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，答题时注意把握反应条件及反应信息进行判断，是对有机物知识的综合考查，能较好的考查学生的分析思维能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
    C．胶体具有介稳性，是因为同种胶体粒子的运动有规律，即布朗运动
    D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．滴定分析是一种常用的定量分析法．
    （一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色突变为无色（填写颜色变化），并半分钟内不恢复为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （二）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    请回答下列问题：
    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管；
    （4）①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂；
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
    （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质
    （CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O．
    （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H
    已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）?2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
     ③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1
    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．

    ①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的
    反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
    ①图中A点时，SO2的转化率为45%．
    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
    速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）＞vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
    ③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表中是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
    （2）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
    则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
    ②在A点时的pH=1  （设溶液混合后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．按图1实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

    （1）从图2中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图A、D、B、C．（填字母）
    （2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用为防暴沸；
    （3）冷凝水的进水方向a（填“a”或“b”）
    （4）下列能用装置 D进行分离的是C．
    A．液溴和四氯化碳
    B．乙醇和煤油
    C．苯和蒸馏水
    D．氯化钠和水
    （5）装置 A、B中玻璃棒的作用分别是引流；搅拌防止局部受热，液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=4．
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A．混合气体的密度不再变化                  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2     D．氧气的百分含量不再变化
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
               物质
    温度/℃    		活性炭NOEF
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
    ②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
    B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
    C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同
    D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

    （1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依据实验现象推测红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    请回答下列问题：
    ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3．
    ②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
    甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡．
    ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

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