绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡.氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料.得有关物质的数据如下表: 25 ℃时 pH值饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1)操作Ⅱ中.通入硫化氢至饱和的目的是 ,在溶液中用硫酸酸化至pH＝2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

绿矾(FeSO₄·7H₂O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25 ℃时	pH值
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

(1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。

(2)操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。

(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。

(4)测定绿矾产品中Fe²^＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。

③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______________________________。

(1)除去溶液中的Sn²^＋，并防止Fe²^＋被氧化；防止Fe²^＋生成沉淀

(2)过滤洗涤

(3)降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗

(4)①酸式滴定管　②滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色

③97.5%

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有以下物质：

①6 g H₂；②0.5 mol CO₂；③1.204×10²⁴个HCl分子；④147 g H₂SO₄；⑤4 ℃时27 mL水。

(1)它们的物质的量最大的是________。(填序号，下同)

(2)所含分子数最多的是________。

(3)所含原子数最多的是________。

(4)质量最小的是________。

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I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为。

(2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：kJ/mol

kJ/mol

的ΔAH= 。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨的反应为在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。

A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为 g。

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常温下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄²^－) B. mol＞沉淀的物质的量＞0

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物NO₂能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO
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