Question

在100mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.14molCl₂，有三分之一的HI变为I₂（已知：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2﹣+2I^﹣）．原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

A．

8.0mol•L﹣1

B．

0.12mol•L﹣1

C．

0.8mol•L﹣1

D．

1.2mol•L﹣1

Answer 1

考点：

物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

还原性H₂SO₃＞HI，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HI为I₂．令原溶液中HI和H₂SO₃的物质的量为n mol，根据电子转移守恒列方程计算，再根据c=计算浓度．

解答：

解：还原性H₂SO₃＞HI，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HI为I₂．令原溶液中HI和H₂SO₃的物质的量为n mol，根据电子转移守恒有nmol×（6﹣4）+nmol×1=0.14mol×2，解得n=0.12mol，原溶液中HI和H₂SO₃物质的量浓度为=1.2mol/L，

故选：D．

点评：

本题考查氧化还原反应计算、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，后氧化HI为I₂是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．