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    将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

    （1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 。

    （3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

    （4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

    在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，

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    关乙烯的说法，其中错误的是（ ）

    A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂

    B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°

    C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键

    D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

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    下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )

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    某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO— 与ClO3—的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）

    A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）

    A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关乙烯的说法，其中错误的是（ ）

    A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂

    B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°

    C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键

    D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是( )

    A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是 。

    A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4

    （2）下列说法不正确的是 。

    A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构

    D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是 。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C． CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

    （5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：

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