X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
D
解析试题分析:从题目所给的条件可以推出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素。A项Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Al3+),根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,其半径依次减小,错误;B项X和Y元素能形成2种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),错误;C项W(Al元素)和R(S元素)的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4, Al(OH)3是弱碱,错误;D项元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:Y>R,故对应的氢化物的稳定性:XmY>XmR,正确。
考点:考查元素周期表和元素周期律的应用。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述,正确的是 ( )
A.原子半径:X>Y>Z>W | B.原子序数:Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W | D.金属性:X<Y,还原性:W2->Z- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列排列顺序正确的是( )
A.热稳定性强弱:HCl>HBr>HI | B.微粒半径:C1->K+>Na+>Fe(OH)3胶粒 |
C.晶体熔点:SiO2>NaCl>CF4>CCl4 | D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 |
B.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
C.元素的相对原子质量依次递增 |
D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
| Y | Z | |
M | X | | |
| | | |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.H、D、T表示三种氢原子
B.原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
C.稀有气体元素最外层电子数均为8个
D.目前人们已发现了5000多种核素,说明发现了5000多种元素
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>b | B.离子还原性Y2->Z- |
C.氢化物稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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