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    基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，则氮原子的p轨道上三个电子的排布式为
    [     ]
    A．
    B．
    C．
    D．
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是
    B2O3+3CaF2+3H2SO4
      △  
    .
     
    2BF3↑+3CaSO4+3H2O
    B2O3+3CaF2+3H2SO4
      △  
    .
     
    2BF3↑+3CaSO4+3H2O
    、
    B2O3+2NH3
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O
    B2O3+2NH3
     高温 
    .
     
    2BN+3H2O
    ；
    （2）基态B原子的电子排布式为
    1s22s22p1
    1s22s22p1
    ；B和N相比，电负性较大的是
    N
    N
    ，BN中B元素的化合价为
    +3
    +3
    ；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
    120°
    120°
    ，B原子的杂化轨道类型为
    sp2
    sp2
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
    共价键（或极性共价键）
    共价键（或极性共价键）
    ，层间作用力为
    分子间作用力
    分子间作用力
    ；
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有
    4
    4
    个氮原子、
    4
    4
    个硼原子，立方氮化硼的密度是
    25×4
    (361.5×10-101×)3NA
    25×4
    (361.5×10-101×)3NA
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
    C、O、N
    C、O、N
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
    1.5
    1.5
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
    a
    a
    （填标号）．
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
    II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省松原市油田高中高三8月底摸底考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    (1)基态氮原子的电子排布式是____________。
    (2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
    (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)         ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
    若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省松原市高三8月底摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    (1)基态氮原子的电子排布式是____________。

    (2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。

    (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)          ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

    若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。

    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键

     

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