Question

【题目】高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ）
A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B.正极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2
C.负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A错误； B．正极上电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 故B错误；
C．负极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2 ， 正极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 所以负极pH减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；
D．高铁酸钾中Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；
故选C．