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    随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
    A．单质的熔、沸点逐渐降低
    B．单质的氧化性逐渐增强
    C．阴离子的还原性逐渐增强
    D．气态氢化物稳定性逐渐增强
    随着卤素原子序数递增，
    A．因都为分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，则单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；
    B．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
    C．随着卤素原子序数递增，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越强，故C正确；
    D．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误．
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
    ①
    ④⑤⑥
    ②③⑦
    Fe
    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：______．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为______．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：______．
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是______．
    Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．

    （3）写出下列各物质的化学式X：______；F：______．
    （4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
    A→D的化学反应方程式：______．
    G→E的离子反应方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（　　）
    A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族
    C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
    WXY
    Z
    已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
    （1）X和Z的元素符号分别是______、______．
    （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
    （3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
    编号推测性质化学方程式
    示例氧化性H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
    ①____________
    ②______H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3
    B．稳定性：H2S＞H2O＞HF
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    D．还原性：Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    填写下列空白：
    （1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）______；位于第______纵行．
    （2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是______（写元素符号）．
    （3）所含元素超过18种的周期是第______周期．
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数______；②第3周期元素的最高化合价______；
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．
    族
    周期     		IA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②Ne
    3③④⑤⑥
    （1）①元素符号是______；
    （2）②的原子序数是______；
    （3）①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①______⑤（填“＞”或“＜”）；
    （4）下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
    A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl
    B．⑤的原子结构示意图：
    C．③和⑥形成化合物的电子式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
    A．I、Br、ClB．Al、Si、PC．O、S、NaD．C、N、B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性______（填强或弱）
    （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是______，其单质的电子式为______．
    （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______
    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是______（填元素符号）

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