(1)某温度下.Kw=10-12．若保持温度不变.向少量水中加入400g NaOH固体.并加水稀释至1L.才能使溶液中水电离产生的H+.OH-的浓度乘积即:c(H+)水•c(OH-)水=10-26．若保持温度不变.向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c}$=1010.则此时水电离的c(OH-)=10-11mol•L-1．(2)一定温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．（1）某温度下，K_w=10^-12．若保持温度不变，向少量水中加入400g NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，则此时水电离的c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②当三者c（H⁺）相同且体积也想同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水），采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸．
（4）A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.2000mol•L^-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点时，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

分析（1）水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26，则c（H⁺）=10^-13mol/L，根据K_w=10^-12计算c（OH），然后计算氢氧化钠的质量；
若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，已知K_w=10^-12，则c（H⁺）=0.1mol/L，然后计算水电离的c（OH^-）；
（2）HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，体积、pH相同时，c（H⁺）相同；而CH₃COOH为弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物质的量浓度相同时，c（H⁺）关系：硫酸＞盐酸＞醋酸；据此分析；
（3）可根据强弱酸稀释时溶液PH的变化不同来分析；
（4）①滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；碱性时甲基橙为黄色，滴定终点时甲基橙变为橙色；
②根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断误差．

解答解：（1）水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26，则c（H⁺）=10^-13mol/L，已知K_w=10^-12，c（OH）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-13}}$=10mol/L，则氢氧化钠的物质的量为10mol/L×1L=10mol，则质量为10mol×40g/mol=400g；
若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，已知K_w=10^-12，则c（H⁺）=0.1mol/L，则水电离的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L；
故答案为：400；10^-11；
（2）①物质的量浓度相同、体积相同时三种酸的物质的量相同，1mol硫酸消耗2molNaOH，所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH，所以使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
②当三种酸溶液氢离子浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，由于醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度增大；盐酸和硫酸为强酸，含有的氢离子浓度相等，所以相同状况下产生气体的体积关系为：c＞a=b；
故答案为：c＞a=b；
③当其c（H⁺）相同、体积相同时，与锌反应生成的氢气，开始时的速率相同，即：a=b=c；
故答案为：a=b=c；
（3）弱酸稀释时促进电离，两种酸稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸；
故答案为：各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸；
（4）①滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol•L^-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和甲基橙，碱性时甲基橙为黄色，滴定终点时甲基橙变为橙色，到达滴定终点时：溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；并且半分钟内不恢复原来的颜色；
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果，读数偏大，V（标准）偏大，由c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高；
若将锥形瓶用待测液润洗，则待测溶液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高；
故答案为：偏高；偏高．

点评本题考查了混合溶液酸碱性定性判断、pH的计算、中和滴定操作方法及误差分析，题目难度中等，注意把握pH的有关计算、中和滴定的操作和误差分析方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．硫酸工业产生的尾气中含有大气污染物SO₂，除可以回收生产硫酸外，还可用于合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如图所示．

（1）反应I的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）反应Ⅱ中应将SO₂尾气通入过量（填“过量”或“少量”）氨水中，反应过程中（NH₄）₂SO₃•H₂O可能会被氧化，检验其是否被氧化所需试剂有稀盐酸、BaCl₂溶液．
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，反应Ⅳ温度不能过高的原因是防止温度过高NH₄HCO₃分解．
（4）反应V需在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率可超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出，该反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．
（5）CaSO₄是一种微溶物，20℃时其溶解度为0.272，若溶液的密度为1.00g•cm^-3，则此温度下CaSO₄的溶度积常数K_sp约为4.0×10^-4．锅炉水垢中的CaSO₄常用Na₂CO₃浓溶液和稀盐酸先后浸泡除去，用化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程：由Ksp数据可知，碳酸钙更难溶，则清洗CaSO₄的过程为CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺与CO₃^2-结合成更难溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄转化成CaCO₃，然后用盐酸除去[该温度下K_sp（CaCO₃）=1.9×10^-8]．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

	A．	加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解
	B．	将溶液加热浓缩至0.2 L
	C．	加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
	D．	加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

10．

A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种用途做冶炼金属的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光．
（3）写出反应①的化学方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）写出反应②和③的离子方程式
②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

17．实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制．
①应选择250 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检查是否漏水．
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有胶头滴管、玻璃棒、烧杯．
③用托盘天平称取6.1g NaOH．
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE．
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH⁺的浓度为0.022 mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．

几种有机物的转化关系如图所示：已知流程中W、X、Z都不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色固体．X、Y重新组合生成的酯有（　　）

A．

2种

B．

4种

C．

6种

D．

12种

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

	A．	由反应①、②可推知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
	B．	等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
	C．	若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ
	D．	若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na₂S₂O₃溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制备：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以Na₂CO₃和Na₂S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO₂气体为原料，采用如图装置制备Na₂S₂O₃•5H₂O．

（1）将Na₂S和Na₂CO₃按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加
入Na₂SO₃固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸
（2）pH小于7会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO₂过量，发生的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃•5H₂O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测：
（4）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是$\frac{4960v}{a}$×100%；
（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ．有毒废水的处理：
（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．氢气燃烧的能量变化示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O分子中H-O的键能为462kJ?mol^-1
	B．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-480 kJ?mol^-1
	C．	H₂的燃烧热为240 kJ?mol^-1
	D．	欲分解2molH₂O（l），至少需要提供4×462kJ的热量

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