Question

9．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体 ⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融NaCl   ⑩NaHSO₄
（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；
在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；
（3）碳酸氢钠和硫酸氢钠反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应．

解答 解：（1）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；　②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；　③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；　④CO₂无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；　⑤H₂SO₄中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba（OH）₂固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦NaHCO₃中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑩NaHSO₄中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质．
故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；是非电解质的是④；故答案为：②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨⑩；④；
（2）离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反应符合，化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）碳酸氢钠和硫酸氢钠反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，即HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查电解质、非电解质的概念和强弱电解质的区分以及物质导电的原因，题目难度中等，注意离子方程式的书写，为该题的主要考查对象，学习中注意把握．