(1)2.2g CO2的物质的量为 .含氧原子数目为 (2)2mol O2和 g CH4在标准状况下占有相同的体积.其体积为．(3)12.4g Na2X含有0.4mol Na+.Na2X的摩尔质量为 .其相对分子质量为 .X的相对原子质量为．(4)20g A物质和14g B物质恰好完全反应.生成8.8g C物质.3.6g D物质和0.2mol E物质.则E物质的摩� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）2.2g CO₂的物质的量为

，含氧原子数目为

（2）2mol O₂和

g CH₄在标准状况下占有相同的体积，其体积为

．
（3）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

，其相对分子质量为

，X的相对原子质量为

．
（4）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

．

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据公式n=

来计算即可；
（2）相同条件下，气体的体积相等，则气体物质的量相等，根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nVm计算甲烷的体积．
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根据Na₂X的组成计算出Na₂X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，
（4）根据质量守恒可计算E的质量，结合M=

计算摩尔质量．

解答： 解：（1）2.2g CO₂的物质的量为n=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，含氧原子物质的量为2×0.05mol=0.1mol，数目为0.1N_A，故答案为：0.05mol；0.1N_A，
（2）标况下，甲烷与2mol氧气所占有的体积相等，则二者物质的量相等，故甲烷的物质的量为2mol，则甲烷的质量=2mol×16g/mol=32g，标况下，甲烷的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：32；44.8L；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=

n（Na⁺）=0.4mol×

=0.2mol，
Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=

12.4g

0.2g/mol

=62g/mol；
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na₂X的相对原子量为62；
钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；
故答案为：62g/mol；62；16；
（4）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-9.4g-4.6g=20g，
M（E）=

20g

0.2mol

=100g/mol，
故答案为：108g/mol

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

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