Question

9．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：
①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu      
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应．
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到C1₂、Br₂、I₂三种非金属的活泼性强弱，请写出氯气与碘化钾反应的方程式Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．

Answer 1

分析 金属若想和盐发生反应生成新的金属，必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，即金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似的性质，以此解答该题．

解答 解：（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应，都是由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应反应，
故答案为：置换；
（2）由于锌能置换出溶液中的铜，说明了锌的活动性大于铜，铜能置换出溶液中的银，说明了铜的活动性大于银，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag；Cl₂能置换出溶液中的B溴，说明了Cl₂的活动性大于Br₂，Br₂能置换出溶液中的碘，说明了Br₂的活动性大于I₂，我们可知Cl₂、Br₂、I₂的非金属活动性顺序由强到弱的是Cl₂＞Br₂＞I₂；氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，故方程式为：Cl₂+2KI═2KCl+I₂
故答案为：Zn＞Cu＞Ag；Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．

点评 该题主要考查了金属活动性顺序的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意通过化学反应来判断金属的活动性强弱，难度不大．