练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 化学键是分子间强烈的作用力

    C. H、D、 T表示三种氢元素 D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

    【答案】A

    【解析】 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH和Na2O2，故A正确；B、化学键是使离子或原子相结合的作用力，故B错误；C、H、D、T是核素，是氢元素的三种核素，故C错误；D、共价化合物中各原子不一定都满足最外层8电子稳定结构，如HCl中H最外层满足的2电子，PCl5中的P核外超过8电子，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )

    A. 液氨受热蒸发 B. 加热金属铝使之熔化

    C. 加热食盐晶体使之熔化 D. 加热硅晶体使之熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液，扎紧入口，然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中，每隔10 min称一次猪膀胱的重量，能正确表示测定结果的是下图中的

    A. B.

    C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列判断正确的是

    A．非金属性强弱为X>Y>Z

    B．原子半径为X<Y<Z

    C．阴离子的还原性为X3->Y2->Z-

    D．气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    (1)元素D在周期表中的位置________________。

    (2)写出B单质的电子式________________。

    (3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

    (4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________________________。

    (5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________。

    (6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________。

    (7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

    请回答：

    (1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________。

    (2)①一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：_______________。

    ②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线____________。

    ③下图表示不同条件下，反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

    下列有关说法中，正确的是____________。

    A.达到平衡时间最快的是II

    B.反应约10分钟后，三个反应均己达到平衡

    C.I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ

    D.三个反应的平衡常数一定相同

    (3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中无法鉴别对应物质的是

    选项

    物质

    试剂

    A

    乙醛 甲苯和CCl4

    水

    B

    甲烷 乙炔和四氯化碳

    溴水

    C

    乙醇 乙酸和乙酸乙酯

    饱和碳酸钠溶液

    D

    苯甲醇 苯甲醛和苯甲酸

    酸性高锰酸钾溶液

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于原子晶体的是

    A. HCl B. He C. Si D. NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 °C时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：

    （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________________。

    （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。

    （3）前2 min与后4min相比，反应速率较快的是____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案