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    8．以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如图所示：

    Ⅰ．X和浓溴水反应产生白色沉淀
    Ⅱ．Z的化学式为C6H12O4，Z分子中无支链，只含一种官能团
    Ⅲ．某些醛与醛之间能发生醛缩合反应，例如：

    请回答下列问题：
    （1）X的化学名称为苯酚
    （2）反应Ⅱ的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型为消去反应
    （3）反应Ⅳ的化学方程式为，反应类型为缩聚反应
    （4）W的结构简式为，T的分子式为C2H4O
    （5）比Z少一个碳原子的Z的同系物与G互为同分异构体，G能发生银镜反应和水解反应：1molG既能与2mol NaOH反应，也能与0.5mol Na2CO3反应并产生气体，符合条件G的同分异构体有5种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰结构简式为．

    分析 X和浓溴水反应产生白色沉淀，则X含有酚羟基，X与甲醛反应生成，应是发生加成反应，可推知X为，根据W的分子式与比较，可知发生氧化反应得W为，与乙醛发生信息Ⅲ的反应生成，所以T为CH3CHO．X与氢气发生加成反应得Y为，Y发生消去反应得环已稀，环已稀被氧化得Z，Z的化学式为C6H10O4，所以Z为HOOHCH2CH2CH2CH2COOH，Z与发生缩聚反应生成为尼龙-66为，据此答题．

    解答 解：X和浓溴水反应产生白色沉淀，则X含有酚羟基，X与甲醛反应生成，应是发生加成反应，可推知X为，根据W的分子式与比较，可知发生氧化反应得W为，与乙醛发生信息Ⅲ的反应生成，所以T为CH3CHO．X与氢气发生加成反应得Y为，Y发生消去反应得环已稀，环已稀被氧化得Z，Z的化学式为C6H10O4，所以Z为HOOHCH2CH2CH2CH2COOH，Z与发生缩聚反应生成为尼龙-66为．
    （1）由上述分析可知，X为，化学名称为：苯酚，故答案为：苯酚；
    （2）反应Ⅱ是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环已稀，化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    故答案为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；消去反应；
    （3）反应Ⅳ化学方程式为：，属于缩聚反应，
    故答案为：；缩聚反应；
    （4）由上述分析可知，W的结构简式为，T为CH3CHO，分子式为C2H4O，
    故答案为：；C2H4O；
    （5）Z为HOOHCH2CH2CH2CH2COOH，G是Z少一个碳原子的同系物的同分异构体．G既能发生银镜反应和水解反应，说明G中含有醛基、酯基，1molG既能与2mol NaOH反应，也能与0.5mol Na2CO3反应并产生气体，
    则G分子中含有1个羧基、1个甲酸形成的酯基，符合条件的G的结构是-COOH和HCOO-两种基团连在C-C-C的碳链上，共有5种结构，其中核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为，
    故答案为：5；．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的性质、结构并结合给予的反应信息，采取逆推和正推相结合的方法推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    18．某同学根据反应：SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：不正确．因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性越强，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现碳的还原性．

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    19．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4
    C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol．L-1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1

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    16．下列物质中最难电离出H+的是（　　）
    A．C6H5OHB．H2OC．HNO3D．C2H5OH

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    3．下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定．（步骤中所加试剂均为足量）
    ①称量m g样品灼烧．装置如下：

    ②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{连续操作1}{→}$固体（ag）
    ③
    请回答下列问题：
    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好．
    （2）A瓶内所盛试剂是氢氧化钠溶液．灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或测得硫元素的含量偏低．
    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作2为洗涤、灼烧、称量．
    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是BC．
    A．NaOH溶液、稀硫酸            
    B．Ba（OH）2溶液、盐酸
    C．氨水、稀硫酸                 
    D．NaOH溶液、盐酸
    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．玉米芯是用玉米棒破碎筛选而成，主要成分是聚戊糖，在酸性条件下水解为戊糖（A，分子式C5H10O4），如图是用戊糖为原料合成乙酰丙酸正丁酯E的工艺如下：

    已知：戊糖A可以在酸性条件下脱水、成环生成糠醛B
    （1）戊糖A分子中的官能团名称是羟基、醛基．CH3CO-为乙酰基，写出E的结构简式．
    （2）指出反应类型：②加成（或还原）反应，④酯化（或取代）反应．
    （3）糠醛可以与丙酮合成糠醛树脂．写出反应的化学方程式（不必注明反应条件）．
    （4）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式或（任写一种）．
    ①1mol该同分异构体可与2mol氢气反应；②核磁共振氢谱只有2个吸收峰
    （5）下列叙述正确的是abcd．
    a．A能发生银镜反应
    b．B的分子式为C5H4O2
    c．1molC完全燃烧消耗5.5mol O2
    d．D能与氢气发生加成反应
    e．B中π键数目为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好反应，则a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数为K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将6g纯铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体．
    求：（1）反应后生成铜多少克？
    （2）加入铁粉前Fe2（SO4）3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3．通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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