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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
    B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
    C．1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
    D．某温度下水的离子积为1.0×10-12，等体积的pH=1的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

    分析 A．pH=4的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度可以忽略不计，故c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释10000倍后水电离出的氢离子占主要地位；
    B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液；
    C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH；
    D．水的离子积为1.0×10-12，则pH=11的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L．

    解答 解：A．pH=4的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度可以忽略不计，故c（H+）：c（SO42-）=10-4mol/L：$\frac{1}{2}×1{0}^{-4}mol/L$=2：1，稀释10000倍后水电离出的氢离子占主要地位，不能再忽略不计，即稀释10000倍后溶液中的c（H+）=10-7mol/L，而c（SO42-）=$\frac{1}{2}×1{0}^{-4}mol/L$×$\frac{1}{10000}$=5×10-9mol/L，即稀释10000倍后二者的比值变大，故A错误；
    B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中HCO3-均不能存在，故B错误；
    C．温度未知，Kw不变，不能判断中性溶液的pH，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH不能确定，若常温下pH≈7，故C错误；
    D．水的离子积为1.0×10-12，则pH=11的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，而pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度也为0.1mol/L，故等体积混合时，氢离子和氢氧根的物质的量相等，则混合后恰好完全中和，故溶液显中性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存及pH的计算，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复离子共存及pH计算的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用一种试剂就能把Na2SO4、鸡蛋白的水溶液、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式
    ①Ca2++CO32-═CaCO3↓    化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ②Cu2++Fe═Cu+Fe2+      化学方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
    （2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）AC
    A．盐酸   B．NaCl溶液   C．BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变成蓝色KIO3的氧化性比I2强
    C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
    D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后红色变浅直至消失证明非金属性：Cl＞S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．将20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物质的量之比为1：4：1（不考虑溶液体积的变化）．若测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列说法中错误的是（　　）
    A．原混合物中Cu为12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
    C．反应后溶液中Cu2+为0.3molD．反应后溶液中c（SO42-）为0.8mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作．北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出．
    （1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？
    （2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？
    （3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．碳酸钠B．酒精C．铜丝D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）
    A．稀盐酸溶液，NaAlO2溶液B．浓氨水，AgNO3溶液
    C．NaOH溶液，AlCl3溶液D．Cu，FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式[Ar]3d6
    ②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；羟胺熔沸点较高的原因是因为分子间存在较强的氢键．
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6．
    ④根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为正四面体．
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的
    [Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子．
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为K2C60．

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