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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
    第三周期第VⅠA族
    第三周期第VⅠA族
    ；写出Y元素原子的价电子排布式：
    2S22P3
    2S22P3
    ；
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
    极性
    极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2+2OH--2e-═2H2O
    H2+2OH--2e-═2H2O
    ．
    分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素．
    （1）电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，据此W确定在周期表中位置；根据核外电子排布规律书写Y元素原子的价电子排布式．
    （2）N2H4分子中氮原子与氮原子之间形成N-N单键，每个N原子还形成2个N-H键，N原子有1对孤对电子对，N原子的杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，呈三角锥，两个-NH2分别位于类似打开书页的页面内，与过氧化氢类似，分子不对称．
    （3）计算生成2molNH3放出的热量，再根据热化学方程式书写原则书写．
    （4）①1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，该气体为氨气，物质的量为2mol，所以D为正盐，酸铵或亚硫酸铵．
    ②D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，结合①可知D为亚硫酸铵，
    （5）原电池负极发生氧化反应，氢气在M极上放电，碱性条件下，氢气放电生成水．
    解答：解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素．
    （1）W为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表中第三周期第VⅠA族； Y为氮元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1S22S22P3，氮原子价电子排布式 2S22P3．
    故答案为：第三周期第VⅠA族； 2S22P3．
    （2）X为氢元素，Y为氮元素，由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，则A为N2H4，B为NH3，N2H4分子中氮原子与氮原子之间形成N-N单键，每个N原子还形成2个N-H键，N原子有1对孤对电子对，N原子的杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，呈三角锥，两个-NH2分别位于类似打开书页的页面内，与过氧化氢类似，分子不对称，为极性分子．
    故答案为：极性．
    （3）X为氢元素，Y为氮元素，一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体，可放出18.44kJ热量，C为NH3，6.8gNH3的物质的量为
    6.8g
    17g/mol
    =0.4mol，所以生成2molNH3，放出的热量为18.44kJ×
    2mol
    0.4mol
    =92.2kJ，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）  2NH3 （g）△H=-92.2 kJ/mol．
    故答案为：N2（g）+3H2（g）  2NH3 （g）△H=-92.2 kJ/mol．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D，则D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐．
    ①D为硫酸形成的铵盐或亚硫酸形成的铵盐，1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，该气体为氨气，物质的量为2mol，则D为硫酸铵或亚硫酸铵，加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH- 
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑．
    故答案为：NH4++OH- 
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑．
    ②D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，结合①可知D为亚硫酸铵，Cl2将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-，
    反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
    故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．
    （5 ）氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，原电池负极发生氧化反应，则氢气在负极放电，正极反应还原反应，则氧气在正极放电，所以M极通氢气，N极通氧气，碱性条件下，氢气放电生成水，则M极的电极反应式为 H2+2OH--2e-═2 H2O．
    故答案为：H2+2OH--2e-═2 H2O．
    点评：考查结构与位置关系、分子结构与极性、原电池、热化学反应方程式、物质推断等，综合性较大，难度中等，是对学生综合能力的考查，需学生全面掌握知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
    氮
    氮
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    （填“离子键”“共价键”）．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
    写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    ．
    Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

    Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）请写出Z元素在周期中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
    N2H4
    N2H4
    ；
    （3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
    Na2O
    Na2O
    ．
    （2）W的原子电子排布式是
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．
    （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
    C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是
    负极
    负极
    _（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是
    Cl2+2e-=2Cl-
    Cl2+2e-=2Cl-
    ．
    （4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
     
    ；写出Y的元素符号：
     
    ．
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为
     
    ．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
    （1）Y、Z的元素符号分别是
     
    、
     
    ．
    （2）Z2W的电子式是
     
    ．
    （3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：
     

    （4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：
     
    ．

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