已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量.断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量.而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量.则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

【解析】

试题分析：根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C。

考点：考查反应热的计算

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