Question

5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物对空气的相对密度为2。

求：（1）有机物的相对分子质量；

（2）有机物的分子式；

（3）此有机物的名称。

 

Answer 1

（1）58；

（2）C3H6O；

（3）丙烯醇。

【解析】

试题分析：：（1）该有机物对空气的相对密度为2，则有机物相对分子质量=29×2=58；

（2）5.8g有机物的物质的量为5.8g/58g·mol-1=0.1mol，燃烧生成CO2和H2O气且体积比为1：1，碱石灰在增加18.6g为CO2和H2O的质量，则n（CO2）=n（H2O）=18.6g/(44g/mol+18g/mol)= =0.3mol，则有机物分子中N（C）=0.3mol/0.1mol=3、N（H）=0.3mol×2/0.1mol=6、N（O）=(58?12×3?6)/16=1，故有机物分子式为C3H6O；

（3）同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，则有机物分子含有1个-OH，机物分子式为C3H6O，含有1个C=C双键，故其结构简式为CH2=CHCH2OH，丙烯醇。

考点：有机物的相关计算、分子式和结构简式(名称)的推断。