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    【题目】废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是(　　)

    A. 石墨 B. 二氧化锰 C. 锌 D. 汞

    【答案】D

    【解析】试题分析：废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是重金属Hg。选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下能大量共存的无色透明离子组是(　　)

    A. K＋、Na＋、NO、MnO B. H＋、Ba2＋、Fe2＋、NO

    C. OH－、Na＋、Br－、HCO D. NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )

    A. 加入10mL 3mol·L－1盐酸

    B. 给反应混合物加热

    C. 将所用的大理石研磨成粉末

    D. 加入10mL蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色废水中可能含有

    H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：Ⅰ：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；

    （2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；

    （3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不确定”)。

    Ⅱ：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．

    试回答下列问题：

    （1）A溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；

    （2）D是______________溶液，E是______________溶液(均写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于甲烷的说法正确的是（ ）

    A.是天然气、水煤气的主要成分B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.可以和氯气发生加成反应D.无色无味，难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的

    A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：

    ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。

    A. ①④⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。

    （3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。

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