1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH最接近于A．13B．7C．5.2D．1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．5.2

D．1

试题分析：氯化铵溶液水解显弱酸性，排除A和B，当0.1 mol·L^—1一元强酸全部电离时pH才等于1，盐溶液pH不可能等于1，故选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列方程式中属于水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+CO₃²^－

B．HCO₃^－+H₂O

OH^－+H₂CO₃

C．NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^－

D．HCO₃^－+OH^－=CO₃²^－+H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对100mL 1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．将溶液稀释，

减少

B．滴人含0.l mol CH₃COOH的溶液:c ( CH₃COO^一)＜c( HCO₃^一)

C．通人0.1 mo1CO₂气体，溶液中存在:c ( Na⁺)＝c( CO₃²^一)十c( HCO₃^一)+c(H₂CO₃)

D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C

)均增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－。回答下列问题。
(1)Na₂B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^－¹的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－¹
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B²^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L^－¹(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色	B．c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小