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    （2009?鞍山二模）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    分析：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14；
    B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
    C．水电离生成氢离子和氢氧根，提高氢离子浓度能抑制水的电离；
    D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．
    解答：解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；
    B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=
    Kw
    c(H+  )
    =
    1×10 -12
    0.01
    =1×10-10mol?L-1，故B正确；
    C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；
    D．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查水的电离，难度适中，注意只有在25℃水的离子积才是1.0×10-14．
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