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    （1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
    ①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式
    Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    ②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
    Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
    ．
    （2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
    ①设备B中名称是
    接触室
    接触室
    ，图中b处导出气体的成分是（写化学式）
    SO3、SO2、O2、N2
    SO3、SO2、O2、N2
    ．
    ②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是
    为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾
    为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾
    ．
    ③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
    1.5
    1.5
    t．
    分析：（1）开始是浓硝酸和铁加热发生的反应，加入硫酸后，硝酸根离子在酸溶液中形成稀硝酸，可以氧化金属铁和亚铁离子，依据离子方程式产物和电荷守恒，原子守恒写出离子方程式；
    （2）①依据接触法制硫酸的工业流程和设备反应分析判断；二氧化硫生成三氧化硫的反应是可逆反应，氧气是通入的空气，氮气不反应；
    ②依据三氧化硫吸收的方法是利用浓硫酸吸收，防止形成酸雾，阻止吸收分析判断；
    ③依据接触法制硫酸的反应原理结合化学方程式进行计算；
    解答：解：①反应开始时溶液中发生反应，铁在加热条件下和浓硝酸发生的反应，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，说明铁过量，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    故答案为：Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②铁和浓硝酸反应生成二价铁离子，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）；发生的反应是铁和稀硝酸反应，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，反应的两种方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
    故答案为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
    （2）①B设备是二氧化硫催化氧化为三氧化硫的设备在接触室进行反应，二氧化硫催化油器生成三氧化硫的反应是可逆反应，化学平衡状态下存在的物质有，SO3、SO2、O2、N2；
    故答案为：接触室；SO3、SO2、O2、N2
     ②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收；
    故答案为：为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾；
    ③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
    制硫酸的反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+4SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=SO3；
    依据硫元素守恒得到：设生成98%H2SO4xt
      S～～～～H2SO4
     32         98
    1t×48%    98%×xt
    得到x=1.5t
    故答案为：1.5；
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，硝酸的强氧化性，产物的判断，接触法制硫酸的工业流程，设备作用，题目难度中等．
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    ①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
    ②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
    （2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
    ①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
    ②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是______．
    ③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4______t．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
    ①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
    ②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
    （2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
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    ①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
    ②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是______．
    ③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4______t．

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    科目：高中化学 来源：湖南省模拟题 题型：实验题

    某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中；
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞；
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
    （一）气体产物成分探究：
    (1)燃烧红磷的目的是____________。
    (2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。
    （二）产物中铁元素价态探究：
    (3)提出合理假设：假设1：产物中只含+3价铁元素；假设2：___________； 假设3：____________。
    (4)设计实验：分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
    ①若现象为：_______________，则假设1正确；
    ②若现象为：_______________，则假设2正确；
    ③若现象为：_______________，则假设3正确。
    (5)a值范围为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2009年河南省信阳二中高考化学模拟试卷（4月份）（解析版） 题型：解答题

    （1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
    ①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______ Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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