Question

室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3

A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

B、分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④

C、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向两种溶液中分别加入氯化铵，氯化铵能抑制一水合氨电离，但不影响氢氧化钠电离；
B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释过程中，促进醋酸电离；
C．室温下，混合溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒；
D．一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以室温下，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸溶液，二者等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向两种溶液中分别加入氯化铵，氯化铵能抑制一水合氨电离，但不影响氢氧化钠电离，氯化铵溶液呈酸性，所以会导致两种溶液的pH减小，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释过程中，促进醋酸电离，所以稀释过程中，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则所得溶液的pH：③＜④，故B正确；
C．室温下，混合溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以室温下，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸溶液，二者等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（C1^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（C1^-）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，难度中等．