Question

（2012?宜春模拟）下列说法正确的是（　　）

A．可利用反应2CO?2C+O₂（△H＞0，△S＜0）来消除CO污染

B．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＜Fe（OH）₃胶体＜FeCl₃溶液

C．由“同温度下等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判据分析；
B、分散系的分散质微粒直径大小是分散系的本质区别，依据微粒直径大小分析；
C、溶液PH是离子水解呈现出酸碱性，可以退出对应酸的酸性强弱，从而进行非金属性强弱的比较；
D、稀硝酸会和铜、氧化铜反应得不到铜．

解答：解：A、反应2CO═2C+O₂（△H＞0，△S＜0），△H-T△S＞0，该反应是非自发反应，故A错误；
B、分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故B错误；
C、由“同温度下等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，说明碳酸钠水解大于硫酸钠，硫酸酸性大于碳酸，对应碳酸和硫酸都是最高价含氧酸，能推知C比S的非金属性弱，故C正确；
D、将混合物加入稀硝酸中，Cu和CuO都能和硝酸反应，得不到铜，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据、分散系的本质特征、盐类水解判断酸的酸性强弱、判断非金属性强弱、稀硝酸的强氧化性的性质应用．