下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)＝ c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水.得到的碱性混合溶液中一定有 : c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C．加热Na2S溶液.溶液c(OH-)肯定增大.c(H+)肯定减小D．加水稀释0.1mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）＝ c（H⁺）+ c（HS^-）＋2c（H₂S）

B．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．加热Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定减小

D．加水稀释0.1mol·L^-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

A 正确，遵循质子守恒
B 错误，如果离子浓度存在这种关系的话，溶液就带负电了。
C 错误，加热Na₂S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH^-）肯定增大，但K_W也增大了，c（H⁺）就不一定增大了。
D 正确，加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但体积增大了，c（H⁺）就一定减小。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH = 12 NaOH溶液	0.1mol/L NaOH溶液	pH = 2 CH₃COOH溶液

下列说法不正确的是
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c(OH^－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、

、Cl^一四种离子，且c（

）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。
（4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．

＋

＝1

B．2

＝

C．a＋b＝14．9

D．c₁＝c₂＝c₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH₃COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH₃COO－)+c(CH₃COOH)＝c(Na+)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列热化学方程式书写正确的是（