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    5．下列属于加成反应的是（　　）
    A．CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$ CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO
    C．+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O+D．+3H2$→_{△}^{Ni}$

    分析 A．四氯化碳中Cl被H取代；
    B．碳碳双键转化为-CHO；
    C．苯环上H被硝基取代；
    D．苯环转化为环己烷．

    解答 解：A．四氯化碳中Cl被H取代，为取代反应，故A不选；
    B．碳碳双键转化为-CHO，为乙烯的氧化反应，故B不选；
    C．苯环上H被硝基取代，为苯的取代反应，故C不选；
    D．苯环转化为环己烷，为苯的加成反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
    （1）A装置中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）B装置中发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （3）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD．
    A．Na2SO3溶液与HNO3       B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧       D．铜与热浓H2SO4
    （4）装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （5）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯    E．玻璃棒　　F．坩埚
    （6）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙醇与乙酸的酯化反应如图所示，回答问题：
    （1）该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）反应类型是：酯化反应或取代反应
    （3）浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂．
    （4）饱和碳酸钠的作用：
    ?吸收挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（　　）
    A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3
    C．球棍模型   D．聚合后的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（　　）
    A．不变B．先变大后变小C．逐渐变大D．逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
    A．Fe        B．FeCl3         C．FeSO4          D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1-100nm．
    （3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是D．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    D．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （4）欲从有CuCl2和FeCl2废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
    加入①为金属Fe

    I．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    则滤渣③的成分Fe、Cu试剂④HCl．
    II．请写出通入⑥发生的化学方程式2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂．
    己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定．回答下列问题：
    （1）二氧化硫的制备
    原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

    （1）仪器①的名称是分液漏斗．
    （2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为a→g→h→e→f→d（选择图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下．
    （3）设计实验证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）
    （二）保险粉的制备
    I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；
    II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；
    III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；
    IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品．
    （1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （2）简述步骤 IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次（或选择快速抽滤操作）．
    （3）步骤 IV干燥保险粉的最佳方法为C（选填序号）．
    A．空气中蒸发干燥    B．氯化氢气流中蒸发干燥    C．真空干燥
    （三）保险粉的含量测定
    铁氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
    I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；
    II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；
    III．用浓度为cmol•L-1的K3滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL．保险粉质量分数表达式为$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代数式表示）．
    （2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2
    B．光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3
    C．为苯分子的比例模型
    D．所有碳原子有可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）试剂I的化学名称是乙醇，化合物B的官能团名称是醛基，第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
    （2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
    （3）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
    （4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是．
    （5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H．H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．

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