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    7．在一定温度下，改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
    B．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
    C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
    D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

    分析 题中横坐标为二氧化硫的物质的量，增加二氧化硫，平衡正向移动，SO3的体积分数先增大后减小，在曲线上的点为平衡状态，以此解答该题．

    解答 解：A、题中横坐标为二氧化硫的物质的量，在曲线上的点为平衡状态，故A错误；
    B、温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
    C、b点后二氧化硫的含量越大三氧化硫的体积分数越低，故C错误；
    D、二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象，难度中等，根据SO3的浓度变化，判断b为平衡状态是解题的关键，注意b点之前，曲线上的各点不是平衡点，从b开始向后，曲线上各点都处于平衡状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：
    C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．氧化剂是Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
    C．每生成1molN2，转移3mol电子
    D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．
    （1）氯胺（NH2Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：
    Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．
    ①NH2Cl是共价化合物，其结构式是．
    ②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
    （2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）．
    在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3（g）和1molCO2（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．
    ①0～5min 内，用 NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=0.0.1mol/（L•min）．
    ②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac．
    a．单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3
    b．CO（NH 2）2、H2O的物质的量浓度之比1：1
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度不变
    Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．
    ①%2b 为电源的负极．
    ②A 室中电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO（NH2）2+H2O=N2+6HCl+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
    B．所加烧碱溶液PH=12，c点水的离子积常数KW=10-14
    C．c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
    D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镁及其化合物在工业上有许多用途．以氯碱工业的“一次盐泥”（含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分）为原料制备七水合硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程图如图所示：

    （1）写出盐泥中的CaSiO3与硫酸反应的化学方程式：CaSiO3+H2SO4=H2SiO3+CaSO4．为提高硫酸与盐泥的反应速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有加热、搅拌等方法（写出两条）．
    （2）“沉淀1”的主要成分是H2SiO3、CaSO4（写化学式）．
    （3）加NaClO溶液是氧化Fe2+和Mn2+，“沉淀2”中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+．
    （4）“沉淀3”是（写电子式）．
    （5）“操作X”共有五步操作，第一步操作是蒸发浓缩，其作用是增大硫酸镁溶液的浓度，使其接近饱和状态，便于硫酸镁晶体析出．

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．氧气的摩尔质量为32g
    C．摩尔是国际单位制的七大基本物理量之一
    D．同温同压下，分子数相同的任何气体体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为1mol/L．

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    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．钾和水反应K+2H2O═K++2OH-+H2↑
    C．小苏打与烧碱溶液反应HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．苏打与盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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