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    2．下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　）
    A．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂
    B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

    分析 A．催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
    B．减小生成物的浓度会导致化学反应速率减慢；
    C．电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先于金属铜放电；
    D．电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠．

    解答 解：A．硫酸工业中，用五氧化二钒作催化剂催化剂，只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不会提高SO2的转化率，故A错误；
    B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，氨气浓度减小会导致化学反应速率减慢，故B错误；
    C．电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故C正确；
    D．电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及硫酸工业、化学反应速率影响、电解精炼铜、氯碱工业等知识，明确常见化工生产原理为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
    实验Ⅰ：草酸晶体的制备
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
    ③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
    （1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
    （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
    实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
    （3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    实验Ⅲ：草酸性质的应用
    利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
    编号H2C2O4溶液酸性高锰酸钾溶液温度/℃
    浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-l体积/mL
    甲0.102.00.0104.025
    乙0.202.00.0104.025
    丙0.202.00.0104.050
    （4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
    实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
    （6）计算x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．等物质的量的下列有机物，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）
    A．C5H6B．C4H6C．C4H8OD．C5H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图1所示．
    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-．该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、d 两点溶液中水电离出的c（H+）：a＜d
    B．b点溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
    C．c点溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
    B室温下，向浓度均为0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基
    D已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为NaAlO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素．X、W均为所在周期数和族序数相等的元素．Y、Z易形成质量比为7：8和7：16的两种常见化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．原子最外层电子数：W＞Z＞Y
    C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
    D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol甲基（CH3-）所含的电子数为10NA
    B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
    C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
    D．标准状次下产22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA

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