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    已知Fe2+和Cl2在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（    ）

    A.Cl2+2Br-====Br2+2Cl-                                        

    B.Fe2++2Br-+Cl2====Fe3++Br2+2Cl-

    C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2                   

    D.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++6Cl-+2Br2

    解析：由于通入足量的Cl2，不仅将Fe2+氧化成Fe3+，而且把Br-氧化成Br2。如果Cl2少量，应先氧化Fe2+，因为Fe2+的还原性大于Br-的还原性。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 气体发生装置
     ① 制氧气 H2O2→O2  
     ② 制氨气 NH4Cl→NH3  
     ③ 制氯气 HCl→Cl2  
    （1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
     
     （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是
     
     （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是
     
     （填气体的化学式）．
    （2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
    （3）若用上述制备NH3的装置制备O2，则选择的试剂为
     
     （填化学式）；若用上述制备O2的装置制备
    NH3，则选择的试剂的名称为
     
    ．
    （4）若用排空气法收集Cl2，请画出气体收集装置图．
    （5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
    a．当w为MnO2时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
     

    b．当w为KMnO2时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式．
     
    ．
    （6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，现向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，充分反应后，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等（设通入Cl2前后溶液体积不变），则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe2+和Cl2在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（    ）

    A.Cl2+2Br-====Br2+2Cl-                                         B.Fe2++2Br-+Cl2====Fe3++Br2+2Cl-

    C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2                    D.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++6Cl-+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （8分）阅读下列材料后，回答相应问题。

    一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

    （1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe2+做         剂，在B过程中，Fe3+做         剂。

    （2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。

    （3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+,还原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,则向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    (6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

    Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：

    （1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。

    （2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

    已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+  三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            

    金属

    离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe2+

    7.6

     9.6

    Cu2+ 

      4.4

     6.4

    Fe3+

      2.7

     3.7

    ①下列物质中适合作为试剂X的是

    A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2

    ②加入的Y及调节的pH范围是

    A.CuCO3  3.7～4.3                        B.CuO    3.7～6.4

    C.NaOH  3.7～4.2                         D.NH3·H2O 3.7～4.0

     

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