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    把100g某NaOH溶液，其密度是1.22g/cm3，加热蒸发浓缩后，留下溶液50mL时，其物质的量浓度是8mol/L，原溶液的浓度是（　　）
    A、160 g/L
    B、3.28 mol/L
    C、4.88 mol/L
    D、16%
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：蒸发过程中溶质的物质的量不变，根据最终得到溶液浓度、体积计算出原溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据V=
    m
    ρ
    、c=
    n
    V
    计算出原氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：8mol/L×0.05L=0.4mol，
    蒸发过程中溶质的物质的量不变，则原溶液中含有0.4mol氢氧化钠，
    原溶液的体积为：V=
    100g
    1.22g/mL
    =
    100
    1.22
    mL=
    1
    12.2
    L，
    则原氢氧化钠溶液的浓度为：c=
    0.4mol
    1
    12.2
    L
    =4.88mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液蒸发、稀释过程中溶质的物质的量不变．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙
     
      F
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应
     

    ②D和G的水溶液反应
     

    （3）检验G溶液中阳离子的操作
     
    ，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在
     
     之间，验证的简单方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某油脂的结构为，R1、R2、R3均不相同，关于该物质的叙述不正确的是（　　）
    A、油脂在人体内最终转化为水和二氧化碳
    B、该甘油酯称为混甘油酯
    C、与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
    D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是（　　）
    A、它们都是碱性氧化物
    B、两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是2：1
    C、它们都能与水发生氧化还原反应
    D、将它们分别投入酚酞试液中，具有相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A、溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
    C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（　　）
    A、硫酸，纯碱，孔雀石
    B、硝酸，烧碱，绿矾
    C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠
    D、盐酸，熟石灰，苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业尾气中的氮氧化物是主要大气污染之一，其常用的治理方法有以下两种：
    a．碱液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出．
    b．氨催化还原法：NOx+NH3
    催化剂
    △
    N2+H2O（未配平）
    （1）硝酸工业尾气中的NO2和NO的体积比必须调整到何值时，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何进行调整？
    （2）若工厂每天排出aLNO2和bLNO，吸收这些气体需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
    （3）若用氨催化还原法处理上述尾气，每天至少需NH3多少升？（以上气体体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金．不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为
    1
    4
    ～
    1
    7
    （质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音．
    现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半．求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．

    ①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：
     

    ②实验室制备N单质的离子反应方程式：
     

    （2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （3）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因
     
    ．
    （4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反
    应式
     
    ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=
     
    （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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