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    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
    A、ls22s22p63s23p3
    B、1s22s22p3
    C、1s22s22p4
    D、1s22s22p63s23p4
    考点：微粒半径大小的比较,原子核外电子排布
    专题：
    分析：由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大．
    解答： 解：由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，
    故选A．
    点评：本题考查原子半径比较、结构与位置关系，难度不大，注意微粒半径比较，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
     
    ；
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是
     
    ；
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
     
    ；
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO，原因是这些金属元素在周期表中均位于
     
    ．，且它们的
     
    依次增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、CH4
    B、NH3
    C、CCl4
    D、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO
    ④得电子能力：C＜N＜O＜F．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为CH2CH2
    B、羟基的电子式：
    C、Mg2+结构示意图：
    D、C2H4分子比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
    B、标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA
    C、0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
    D、2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（　　）
    A、将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4Cl
    B、泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、在酸性溶液中S2-和SO32-不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    D、不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
     
    2-
    3
    +O2+xOH-═Fe3O4+S4O
     
    2-
    6
    +2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、Fe2+、S2O32-都是还原剂
    B、每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol
    C、硫元素被氧化，铁元素被还原
    D、x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，氨水中NH3?H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5，150mL 1mol?L-1 的HCl与250mL 1.5mol?L-1 的NH3?H2O 溶液混合，稀释至1L，求pH的值．

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