根据下面信息.判断下列叙述中正确的是 A．1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJD．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（）

A．1molH₂和0.5molO₂所具有的总能量低于1mol气态H₂O所具有的总能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1molH₂跟1/2molO₂反应生成1molH₂O(l)释放能量一定是245kJ

D．2molH₂(g)跟1molO₂(g)反应生成2molH₂O(g)释放能量490kJ

试题分析：依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol。A、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，1molH₂和0.5molO₂所具有的总能量高于1mol气态H₂O所具有的总能量，故A错误；B、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；C、1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（l），释放能量大于245KJ，故C错误；D、依据反应的热化学方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

B．已知MgCO₃的K_sp=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²?L^-2

C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

上表数据可以计算出

（g）+3H₂（g）→

（g）的△H

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知101kP时，1mol白磷（P₄）固体完全燃烧生成P₄O₁₀固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷（P）固体完全燃烧生成P₄O₁₀固体，放热738.5kJ，据此判断：
（1）红磷一定条件下转化为白磷是______（填“放热”、“吸热”）反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷______（填“强”、“弱”）；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新键所放出的能量；
（2）红磷、白磷的关系属于______
①同系物②同分异构体③同素异形体④同位素．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH₄(g)+ 2H₂O(g)

CO₂(g)+4H₂(g)
反应过程中能量变化如图所示，

则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O(g)，发生
CH₄(g)+ 2H₂O(g)

CO₂(g)+4H₂ (g)反应，反应进行到4s时CO₂的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 前4s以H₂O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？②4s时，混合气体中H₂的体积分数为多少？③ 平衡时，CH₄的浓度是多少？
（要求：写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：①N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = －543kJ·mol^－1
②

H₂(g)+

F₂(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol^－1
③H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(g) △H = －242kJ·mol^－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃>K_1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内颜色保持不变                  B． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)
C．容器内压强保持不变                  D．容器内密度保持不变
（3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有          。
（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO₂气体，达到化学平衡时，则NO₂的转化率为       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：① Cu(s)＋H₂O₂(l)+2H⁺(aq)＝Cu²⁺(aq)＋2H₂O(l) △H₁
②2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H₂
③2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H₃
④Cu(s)＋2H⁺ (aq)＝Cu²⁺(aq)＋H₂ (g) △H₄
则ΔH₄的正确表达式为（）

A．△H₄＝△H₁＋×△H₂＋×△H₃	B．△H₄＝△H₁＋×△H₂—×△H₃
C．△H₄＝△H₁＋2×△H₂—2×△H₃	D．△H₄＝2×△H₁＋△H₂＋△H₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-67.7 kJ /mol	B．-43.5kJ /mol
C．+43.5 kJ/ mol	D．+67.7 kJ/ mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋45.2 kJ·mol^－1	D．＋69.4 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知:①CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁
②H₂(g)+O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂=-Q₂
③H₂(g)+O₂(g)

H₂O(l)　ΔH₃=-Q₃,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况),经完全燃烧恢复到常温,放出的热量是(　　)

A．0.4Q₁+0.05Q₂	B．0.4Q₁+0.1Q₂
C．0.4Q₁+0.05Q₃	D．0.4Q₁+0.1Q₃

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