将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取50.0 mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
Ⅱ、另取50.0 mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
Ⅲ、再取50.0 mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
(1)原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
(2)所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；
(3)若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？
(1)解：由I得50.0 mL混合溶液中c(Cl－)＝
所以原FeCl3溶液中c(FeCl3)＝
(2分)
(2)解：Ⅱ中加入1.4 g Fe无固体剩余，即发生的反应为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
所以50.0 mL混合溶液中至少含有Fe3+：
(1分)
Ⅲ中加入20.0 mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为
3Fe2+＋4H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
即50.0 mL混合溶液中至少含有Fe2+：
(1分)
50.0 mL混合溶液中根据铁元素守恒有：
n(Fe2+)＋n(Fe3+)＝4.0 mol/L×0.05 L＝0.20 mol
根据电荷守恒有：
3n(Fe3+)＋2n(Fe2+)＋2n(Cu2+)＝n(Cl－)＝
当n(Fe3+)有最小值时，n(Fe2+)、n(Cu2+)有最大值，且由上述两等式可求得
n(Cu2+)的最大值为0.075 mol(2分)
当n(Fe2+)有最小值时，n(Fe3+)有最大值，n(Cu2+)有最小值，同样可求得
n(Cu2+)的最小值为0.03 mol(2分)
所以，50.0 mL混合溶液中n(Cu2+)的取值范围为：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］
(3)解：还可测出50.0 mL混合溶液中n(Fe2+)的值，应进行的实验是向50.0 mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积(标准状况)．(2分)
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