Question

（9分）在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将         （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因                   

              ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                      ；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁      V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式                                 。

 

Answer 1

【答案】

(1)增大（1分）

（2）小于（1分）   NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O+H⁺（2分）

c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2- )＞c(H⁺)＞c(OH^-)(2分）

（3）大于（1分）  c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(SO₄^2- )+c(OH^-)（2分）

【解析】（1）氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则会增大c(NH₄⁺)，抑制电离，但平衡后c(NH₄⁺)仍比原平衡大，故溶液中将增大。

（2）pH=1的硫酸，其浓度是0.05mol·L^-1。通过计算可知等体积混合二者恰好反应，生成硫酸铵，硫酸铵水解显酸性。方程式为NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

（3）由（2）可知等体积混合后溶液显酸性，所以要让溶液显中性，氨水必须过量，即氨水的体积大于硫酸的体积。