Question

【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)写出试管内反应的离子方程式_____________________；

(2)写出生成物MgCl2的电子式__________________；

(3)实验中观察到石灰水中的现象__________，产生上述现象的原因是___________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Answer 1

【答案】Mg+2H+=Mg2++H2↑ 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 小于

【解析】

镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。

(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2↑；(2)MgCl2是离子化合物，Cl-与Mg2+之间通过离子键结合，用电子式表示为：；

(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，烧杯中析出晶体；

(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气的反应是放热反应，说明反应物的Mg、HCl的总能量高于生成物MgCl2和H2的总能量。