Question

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

• A、HA为一元强酸，MOH为一元强碱
• B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度
• C、K点所示溶液中c（A^-）＞c（M⁺）
• D、K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答： 解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故A错误；
B．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；
C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中MOH，MA溶液，c（A^-）＜c（M⁺），故C错误；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原来MOH浓度的一半，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱反应的定量分析判断，掌握弱电解质电离平衡是解题关键，题目难度中等．