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    15．如图为反应X+Y?M的能力随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．X的能量一定高于MB．正反应为吸热反应
    C．该反应一定要加热后才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量

    分析 根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，据此解答．

    解答 解：根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，
    A、从图上可知，X和Y具有的总能量小于M具有的总能量，不能判断X和M的能量关系，故A错误；
    B、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故B正确；
    C、吸放热反应与反应条件无关，故C错误；
    D、从图上可知，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查吸热反应的图象分析，注意正逆反应的焓变是相反数、焓变是反应物能量和与生成物能量和的差值，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
    （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
    a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    c．用排水法测定产生气体的体积
    d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
    ①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
    ②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为4．金属Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12．
    （4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中σ键的数目为7NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用（　　）
    A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中既有离子键、又有共价键的是（　　）
    A．C60B．CaCl2C．KFD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）．
    （1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成中相差一个或几个CH2  原子团的有机物是同系物
    B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    C．分子式相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体
    D．互为同系物的有机物其分子结构必然相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．金属性：X＜Y，还原性：W 2-＞Z-
    C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．原子序数：Y＞X＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．重铬酸钾溶液中：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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