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    下图中A至F是化合物，G是单质。
       
    写出A、B、E、F的化学式：A____， B____， E____， F____。
    NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
    本题的突破口是固体A受热分解反应的类型和特点。一种固体加热分解能生成三种产物的常见化合物有KMnO4、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Cu(NO3)2等，再由于A溶液和B溶液可以相互转化可进一步确定A是NaHCO3，则B是Na2CO3，C是CO2，D是H2O。CO2和H2O跟同一物质E反应生成相同的单质G，E可能是Na2O2，G是O2，则F是NaOH。验证后，可知推断正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示。图中BC—1、BC—2均为稳定剂，其中BC—1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。
     
    过碳酸钠简易制备工艺路线
    （1）制备过程中加入BC—1的目的是                                    。
    （2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是                               。
    （3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是         （填选项编号）。
    A．饱和NaCl溶液B．水C．异丙醇D．碳酸钠饱和溶液
    （4）写出制备过碳酸钠的方程式：                                       。
    （5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：
    T/°C
    		活性氧百分含量
    		产率
    5～10
    		13.94
    		85.49
    10～15
    		14.02
    		85.78
    15～20
    		15.05
    		88.38
    20～25
    		14.46
    		83.01
    根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年1月17日，中韩锂电池技术交流会在深圳国际会议中心隆重召开。锂电池作为新型的高能电池，发展极为迅速。
    已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异较大，却与镁相似。下面是有关锂及其化合物性质的叙述，不正确的是（   ）
    A．锂在过量氧气中燃烧的产物是氧化锂而不是过氧化锂
    B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂大
    C．碳酸锂受强热能分解成Li2O和CO2
    D．锂和水的反应不如钠和水的反应剧烈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（   ）
    ①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3)④NaOH(NaHCO3)
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为（   ）
    A．25.6%B．31.2%C．32.0%D．34.5%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
    请回答下列问题：
    (1)装置的连接顺序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
    (2)A中常选用的固体为             ；D中应选用的液体为            ；B中发生反应的化学方程式为                                       。

    (3)第二步中必须让         装置先发生反应。
    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
    (5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是            ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象：                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是      。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是       。

    （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是       （写化学式）。
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ② 过滤，取2 mL滤液于试管中
    ③       
    		 
    		 
      （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
    NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
    ① 向母液中加入石灰乳，可将其中     循环利用，同时得到融雪剂     。
    ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2+______Fe2++______OH---______Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（　　）
    A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
    B．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    C．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
    D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

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