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    某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
     
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案合理的是方案
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为
     
    ，试管c中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应；
    ②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气具有氧化性，可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸；二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成盐和水．
    解答： 解：①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，该反应二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫作氧化剂而体现氧化性，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
    ②氯水中含有氯气，氯水中还含有次氯酸、HCl，氯气和次氯酸具有强氧化性，
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，则实验设计合理，二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，注意该实验的目的，能从化合价变化上来分析解答，题目难度中等．
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    A、该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B、该溶液由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合
    C、在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
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    A、CaSO4
    B、CaSO3
    C、CaS
    D、SO3

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    A、H
     
    ?
    ?
    ??
    O
    ??
     
    ?
    ?
    H
    B、HBr
    C、
    D、

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    A、B、C三种有机物互为同系物，下列有关说法中不正确的是（　　）
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    B、若A是甲醇、B是乙醇，则C一定能发生消去反应
    C、若A为苯，B为甲苯，则C一定的相对分子质量一定不低于106
    D、若A、B均是一元醛，则C分子式一定不是C5H10O2

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    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
     （用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；c（NH4+）最小的是
     
    （填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在溶液④中NH3?H2O和
     
    离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．

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