Question

6．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，由此解答．

解答 解：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算，①-②-③得到固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1；
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写过程．