Question

在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol/L，下列说法中正确的是（　　）

• A、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
• B、15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9（mol/L）³
• C、恒温下压缩体积，NH₃的体积分数减小
• D、再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学反应速率的影响因素,化学平衡的调控作用

专题：化学平衡专题

分析：A、反应NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据；
B、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10^-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.0×10^-4mol/L，所以平衡常数K=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³；
C、恒温下压缩体积，平衡逆向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以氨气的体积分数不变；
D、固体物质的多少对化学反应速率 没有影响．

解答： 解：A、反应NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；
B、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10^-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.0×10^-4mol/L，所以平衡常数K=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³，故B正确；
C、恒温下压缩体积，平衡逆向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以氨气的体积分数不变，故C错误；
D、固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素，难度中等，解题时要注意氨基甲酸铵是固体．