有七种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤1－丁烯 ⑥环己烷 ⑦甲苯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因发生反应而褪色的是（ ）
A．①④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑤
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下面判断正确的是
A．离子半径: 丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
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测定中和热实验装置如图：
（1）若实验测得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
①下列说法正确的是：_____________
A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
C、 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 -57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
②若将NaOH溶液换成Ba(OH)2溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______________
(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：
如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·oC)，则中和热
H=__________kJ/mol（小数点后保留1位）。上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________________
A .实验装置保温隔热效果差
B .在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数
C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
D .用温度计测定Na0H 溶液的起始温度后直接测定H2S04 溶液的温度
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下列说法正确的是
A．氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
B．1-丁烯存在顺反异构
C．1 mol甲烷可与2 molCl2完全取代生成CCl4
D．
的结构中含有决定醇类性质的官能团——羟基
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下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是
A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32－
B．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析
C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性
D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性
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下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和C6H14的流程图，请回答以下问题：
(1)C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：_________________,
写出E的结构简式：___________________；
(2)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________________________；
(3)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有__________种
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
(4)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式:
________________________________、________________________________________。
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是一种常见的溶剂,是它可以通过下列路线制得: