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    【题目】PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是

    A．PH3分子呈三角锥形

    B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

    C．PH3分子是极性分子

    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、PH3分子与氨气分子的结构相似，呈三角锥形，A正确；B、氨气分子之间分子羟基，因此PH3沸点低于NH3沸点，与键能无关系，B错误；C、氨气是极性分子，则PH3分子是极性分子，C正确；D、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高，D正确，答案选B。

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    A. C B. Si C. S D. Cl

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    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.77×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    在25℃时，下列选项不正确的是

    A．反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生

    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)

    D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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    【题目】下列实验相关叙述正确的是（ ）

    A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯

    C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去

    D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差

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    【题目】下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–

    B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–

    C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

    A. 1∶1 B. 5∶16 C. 2∶3 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）

    A. 该晶体类型是原子晶体

    B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

    C. 晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

    D. 晶体的空间最小环共有12个原子构成

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    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

    B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-

    C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑

    D. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

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    【题目】若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（ ）

    A. 硫酸

    B. 水

    C. 溴水

    D. 新制氢氧化铜悬浊液

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