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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

    B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

    【答案】A

    【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2NA个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。本题正确答案为A。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
    B.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
    C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
    D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

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    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m(粉末样品)/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m(反应后剩余固体)/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    计算：

    (1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

    (2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。

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    【题目】有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是(　　)

    A. FeS2既是氧化剂也是还原剂

    B. CuSO4在反应中被还原

    C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7

    D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

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    【题目】下列过程不属于化学变化的是（ ）
    A.石油裂解
    B.工业制钠
    C.蛋白质的盐析
    D.煤的液化

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    【题目】下列措施肯定能使化学平衡移动的是（ ）
    A.增大反应物的量
    B.增加压强
    C.升高温度
    D.使用催化剂

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
    B.热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
    C.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
    D.元素非金属性：F＞O＞N＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
    B.已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
    C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）

    A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

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