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    【题目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．反应前后体积不变，则改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，A正确； B．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应热不变，B错误；C．正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，逆向移动，反应放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，化学能转化成电能，反应放出的热量明显减少，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

    Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

    V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

    已知：NH4HCO3在热水中分解。

    （1）简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO4·7H2O的主要操作步骤：___________________。

    （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸，请说出加入硫酸的作用，并写出相关的离子方程式：________________________。

    （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ____________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。

    （4）IV中为什么用90℃热水洗涤沉淀？____________________。

    （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则用氧气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_________L。

    (摩尔质量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述中，不正确的是（ ）

    A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物

    B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

    C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种

    D．油脂的水解叫皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ）
    A.硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰
    B.硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
    C.碳酸 纯碱 食盐 冰
    D.醋酸 食盐 烧碱 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )

    A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

    C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L

    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在任何条件下，纯水显中性，这是因为

    A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)

    C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是

    A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)用化学式表示：丙为 ，H为 。

    (2)A的电子式为 。

    (3)写出B＋C→D的化学方程式 。

    写出E＋G→F的离子方程式 。

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