已知：还原性HSO^-₃＞I^-，氧化性IO^-₃＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．当溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1时，加入的n（KIO₃）=

mol

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.2mol

C．b点时的还原产物可能是I₂

D．反应过程中的氧化产物均为SO₃

分析：A、当溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1时，加入的KIO₃将全部的HSO^-₃氧化，同时还有一部分KIO₃将I^-氧化为I₂；
B、a点时加入的KIO₃物质的量为0.4mol，根据反应方程式可以确定剩余NaHSO₃的物质的量；
C、b点时加入的KIO₃物质的量为1mol，和3mol NaHSO₃的溶液恰好完全反应；
D、NaHSO₃中的HSO₃^-被氧化的最终产物是SO₄^2-；

解答：解：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，继续加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，根据发生的反应，则：
A、根据反应2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，3mol NaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，消耗的KIO₃的物质的量为

mol，消耗碘离子的量为

mol，剩余的碘离子为（1-

）mol，当溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1时，即（1-

）mol=nmol，故n=

mol，故加入的n（KIO₃）=1mol+

mol=1mol+

mol=

mol，故A正确；
B、a点时加入的KIO₃物质的量为0.4mol，根据反应方程式2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，消耗的NaHSO₃的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO₃的物质的量为1.8mol，故B错误；
C、b点时加入的KIO₃物质的量为1mol，和3mol NaHSO₃的溶液恰好完全反应，不会生成碘单质，故C错误；
D、NaHSO₃中的HSO₃^-被氧化的最终产物是SO₄^2-，不会出现三氧化硫，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，考查时结合了图象增加了解题难度．

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