Question

11．电子式书写练习．
（1）KCl  
（2）HCl
（3）MgCl₂（形成过程）
（4）Br₂（形成过程）

Answer 1

分析 （1）氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
（2）氯化氢为共价化合物，分子中含有1个氢氯键；
（3）镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；
（4）溴分子中，两个溴原子通过1对共用电子结合，据此用电子式表示出其形成过程．

解答 解：（1）KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为，
故答案为：；
（2）氯化氢为共价化合物，其分子中含有1个氢氯键，氯化氢的电子式为：，
故答案为：；
（3）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，

故答案为：；
（4）溴分子中含有1个Br-Br共价键，溴的电子式为：，用电子式表示溴的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别，试题培养了学生规范答题的能力，难点为形成过程的书写．