已知①25℃时.难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaC2O4)=2×10-9.②25℃时.100 mL 0.4 mol·L-1 H2C2O4水溶液中.用KOH固体来调节溶液pH.得到H2C2O4.HC2O4-.C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示. 请回答下列问题: (1) pH=5.2时.H2C2O4.HC2O4-.C2O42-浓度从大到小依次是 . (2)向水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC₂O₄)=2×10^-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L^-1 H₂C₂O₄水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1) pH=5.2时，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC₂O₄固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
(3)将500 mL0.2mol·L^-1 H₂C₂O₄与500 mL0.2mol·L^-1 K₂C₂O₄混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (    )
A.c(K⁺)>c(H⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)
B.c(K⁺)+c(H⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)
C.c(K⁺)=2c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+2c(H₂C₂O₄)
D. c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^-)
(4) 25℃时向1L1×10^-4 moI/L H₂C₂O₄溶液中加入1× 10^-4 mol CaCl₂固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。
(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K₂C₂O₄使之转化为CaC₂O₄沉淀，再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H₂C₂O₄，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

(1)c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)
(2)左；因为KHC2O4以电离为主，电离的H+抑制了水的电离
(3)CD
(4)是
(5)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O

练习册系列答案

单元自测题同步达标测试卷系列答案

小考练兵场系列答案

创新设计高考总复习系列答案

魔法教程课本诠释与思维拓展训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=

1×10^-5

mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=

1×10^-10

mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）

对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动

．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为

2×10^-10

mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理

CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?广东模拟）难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp）．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba²⁺）=

1×10^-5

mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减小Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不移动

．
②BaCO₃不能代替BaSO₄作为“钡餐”的原因

胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒．

．
（3）万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为

2×10^-10

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．
请完成下列问题：
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

Cu²⁺

．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH

（填选项）．
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

．
（4）25℃下K_sp[Cu（ OH ）₂]=

1.0×10-²⁰

．
（5）要使Cu（OH）₂沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-35	3.4×10^-28	6.4×10^-33	1.6×10^-24

为除去工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的

FeS

填选项

．
A．NaOH B．FeS C．Na₂S．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是

；
反应结束后所得溶液中c（SCN^-）

c（CH₃COO^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10^-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=

（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp=1.5×10^-10，将4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×l0^-4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？

（填“有”或“没有”），筒述理由：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学